Collisions et vitesseChange un facteur, appuie sur Lancer, compare les courbes
- Concentration plus élevée : plus de particules dans le même espace → collisions plus fréquentes.
- Température plus élevée : les particules vont plus vite et ont plus d’énergie → plus de collisions, dont une plus grande part est efficace.
- Surface de contact plus grande (p. ex. une poudre) : plus de particules exposées en surface → plus de collisions par seconde.
- Un catalyseur : offre un chemin plus facile qui demande moins d’énergie → plus de collisions sont efficaces. Il n’est pas consommé.
Réactif A (solide) Réactif B Produit
- Collisions
- 0
- Efficaces
- 0
- Produit formé
- 0
Un modèle : dans une vraie réaction, il y a bien plus de particules.