Les acides de cette unité

Dans cette unité, tu utilises deux acides : l’acide chlorhydrique et l’acide sulfurique. Ce sont deux solutions dans l’eau, donc ils portent le symbole d’état (aq).

Ce qu’on appelle un acide dans cette unité : une solution corrosive qui réagit avec les métaux réactifs pour donner un sel et de l’hydrogène, avec les oxydes métalliques pour donner un sel et de l’eau, et avec les carbonates pour donner un sel, de l’eau et du dioxyde de carbone.

Sécurité

Les acides sont corrosifs. Porte des lunettes de protection et une blouse en permanence dès qu’il y a de l’acide sur la paillasse. Lave-toi les mains à la fin du TP.

Ce que font les acides

D’autres exemples avec des métaux dans l’unité :

• calcium + acide chlorhydrique → chlorure de calcium + hydrogène
• fer + acide chlorhydrique → chlorure de fer + hydrogène
• zinc + acide chlorhydrique → chlorure de zinc + hydrogène

Comparer des métaux : plus la réaction avec l’acide est vive, plus le métal est réactif.

Test de l’hydrogène : place une allumette enflammée à l’ouverture du tube. L’hydrogène brûle avec un petit « pop » aigu.

Les mêmes réactions en formules

Lis d'abord l'équation en mots. Ouvre ensuite les formules et retrouve chaque substance.

Acide + un métal réactif

magnésium + acide chlorhydrique → chlorure de magnésium + hydrogène

Voir les formules

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)Mg(s) +2HCl(aq) →MgCl₂(aq) +H₂(g)

L'hydrogène s'en va sous forme de gaz. Ce sont les bulles.

Acide + un oxyde de métal

oxyde de cuivre + acide sulfurique → sulfate de cuivre + eau

Voir les formules

CuO(s) + H₂SO₄(aq) → CuSO₄(aq) + H₂O(l)CuO(s) +H₂SO₄(aq) →CuSO₄(aq) +H₂O(l)

L'hydrogène se retrouve dans l'eau. Aucun gaz ne se forme : pas de bulles.

Acide + un carbonate

hydrogénocarbonate de sodium + acide chlorhydrique → chlorure de sodium + eau + dioxyde de carbone

Voir les formules

NaHCO₃(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)NaHCO₃(s) +HCl(aq) →NaCl(aq) +H₂O(l) +CO₂(g)

L'hydrogène se retrouve dans l'eau. Les bulles sont du dioxyde de carbone.

• hydrogène
• chlore
• soufre
• oxygène
• carbone
• le métal

À toi de les équilibrer

Une formule ne change pas. Seuls les grands nombres devant peuvent changer. Trouve pourquoi le magnésium a besoin de 2 HCl.

Équilibrer une équation3 étapes · change seulement les grands nombres

1. Compte les atomes de chaque côté. Pour l’instant, chaque grand nombre vaut 1. Compte chaque sorte d’atome dans les réactifs à gauche et dans les produits à droite.
2. Équilibre-la avec les grands nombres. Rends égales les deux barres de chaque élément. Change seulement les grands nombres devant. Les petits nombres sont verrouillés.
   • Mg + HCl → MgCl₂ + H₂: Équilibrée : Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
   • Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂: Équilibrée : Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)
   • CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O: Équilibrée : CuO(s) + H₂SO₄(aq) → CuSO₄(aq) + H₂O(l)
3. Les mêmes atomes avant et après. Les mêmes atomes avant et après : la masse est donc la même.

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Nommer le sel

Regarde les équations ci-dessus :

• L’acide chlorhydrique donne des chlorures : chlorure de magnésium, chlorure de calcium, chlorure de sodium.
• L’acide sulfurique donne des sulfates : sulfate de cuivre.

Quel sel ? Choisis un métal et un acide

Le métal prend la place de l'hydrogène de l'acide. L'hydrogène s'en va sous forme de gaz.

Le sel est le chlorure de magnésium

magnésium + acide chlorhydrique → chlorure de magnésium + hydrogène

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)Mg(s) +2HCl(aq) →MgCl₂(aq) +H₂(g)

L'acide chlorhydrique donne toujours un chlorure. Chaque HCl contient un chlore et le sel en a besoin de deux : il faut 2 HCl.

Le sel est le sulfate de magnésium

magnésium + acide sulfurique → sulfate de magnésium + hydrogène

Mg(s) + H₂SO₄(aq) → MgSO₄(aq) + H₂(g)Mg(s) +H₂SO₄(aq) →MgSO₄(aq) +H₂(g)

L'acide sulfurique donne toujours un sulfate. Le S et les quatre O restent ensemble et passent de l'acide au sel.

Le sel est le chlorure de zinc

zinc + acide chlorhydrique → chlorure de zinc + hydrogène

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)Zn(s) +2HCl(aq) →ZnCl₂(aq) +H₂(g)

L'acide chlorhydrique donne toujours un chlorure. Chaque HCl contient un chlore et le sel en a besoin de deux : il faut 2 HCl.

Le sel est le sulfate de zinc

zinc + acide sulfurique → sulfate de zinc + hydrogène

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)Zn(s) +H₂SO₄(aq) →ZnSO₄(aq) +H₂(g)

L'acide sulfurique donne toujours un sulfate. Le S et les quatre O restent ensemble et passent de l'acide au sel.

Le sel est le chlorure de fer

fer + acide chlorhydrique → chlorure de fer + hydrogène

Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)Fe(s) +2HCl(aq) →FeCl₂(aq) +H₂(g)

L'acide chlorhydrique donne toujours un chlorure. Chaque HCl contient un chlore et le sel en a besoin de deux : il faut 2 HCl.

Le sel est le sulfate de fer

fer + acide sulfurique → sulfate de fer + hydrogène

Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g)Fe(s) +H₂SO₄(aq) →FeSO₄(aq) +H₂(g)

L'acide sulfurique donne toujours un sulfate. Le S et les quatre O restent ensemble et passent de l'acide au sel.

Pourquoi les formules sont-elles différentes ?

Le chlorure de sodium s'écrit NaCl, mais le chlorure de magnésium s'écrit MgCl₂. Le numéro du groupe du métal explique pourquoi.

Métal	Groupe	Électrons externes qu'il donne	Atomes de chlore nécessaires	Son chlorure
sodium	1	1	1	NaCl(aq)NaCl(aq)
magnésium	2	2	2	MgCl₂(aq)MgCl2(aq)
calcium	2	2	2	CaCl₂(aq)CaCl2(aq)

Chaque atome de chlore prend un électron. Un métal qui donne deux électrons a donc besoin de deux atomes de chlore.

Le zinc, le fer et le cuivre ne sont ni dans le groupe 1 ni dans le groupe 2. Dans les réactions de cette unité, chacun donne deux électrons, comme le magnésium.

Les acides suivent le même compte. HCl a un hydrogène qu'un métal peut remplacer. H₂SO₄ en a deux.

Pour aller plus loin : 1.5b, les schémas de Lewis

Ce que contient chaque formule

Toutes les substances de cette page, avec les atomes d'une unité de chacune.

Nom	Formule	Atomes
acide chlorhydrique	HCl(aq)HCl(aq)	HCl
acide sulfurique	H₂SO₄(aq)H2SO4(aq)	HHSOOOO
chlorure de magnésium	MgCl₂(aq)MgCl2(aq)	MgClCl
sulfate de cuivre	CuSO₄(aq)CuSO4(aq)	CuSOOOO
chlorure de sodium	NaCl(aq)NaCl(aq)	NaCl
hydrogène	H₂(g)H2(g)	HH
eau	H₂O(l)H2O(l)	HHO
dioxyde de carbone	CO₂(g)CO2(g)	COO

Acides et alcalis

Les alcalis sont l’autre côté de l’histoire. Les métaux du groupe 1 réagissent avec l’eau pour former des hydroxydes, qui se dissolvent et donnent des solutions alcalines. L’indicateur universel passe du vert au violet dans une solution alcaline.

Où tu rencontres les acides dans l’unité 1

• 1.6 Réactions du magnésium et du calcium : magnésium dans l’acide chlorhydrique
• 1.6 Comparer des métaux dans l’acide
• 1.7 Conservation de la masse : hydrogénocarbonate de sodium et acide chlorhydrique
• 1.7 Cycle du cuivre : oxyde de cuivre et acide sulfurique
• 1.7 Le cirque des changements physiques ou chimiques : acide chlorhydrique avec le carbonate de magnésium et avec l’hydrogénocarbonate de sodium
• 1.7 Les chemins du cuivre : oxyde de cuivre et acide sulfurique
• 1.8 Vitesse de réaction : acide chlorhydrique avec le thiosulfate de sodium ou le marbre